Carbonate de calcium

Un article de Wikivisual, l'encyclopédie libre.

Cet article est une ébauche à compléter concernant la chimie, vous pouvez partager vos connaissances en le modifiant.

Le carbonate de calcium (Ca C O₃) est composé d'un ion carbonate (CO₃^2-) et d'un ion calcium (Ca²⁺). C'est le composant principal du calcaire et de la craie, mais également du marbre. C'est aussi le principal constituant des coquilles d'animaux marins. Le carbonate de calcium cristallise naturellement avec deux formes cristallines : l'aragonite et la calcite. C'est un produit basique capable de réagir avec les acides pour donner des sels de calcium, de l'eau et du dioxyde de carbone :

CaCO₃+2RCOOH → CO₂+H₂O+Ca(RCOO)₂

Sa synthèse se fait suivant la réaction de Solvay en plusieurs étapes :

NH₃+CO₂+H₂O → NH₄HCO₃

puis cette réaction faible :

NH₄HCO₃+ NaCl ←→ NH₄Cl+NaHCO₃

par chauffage à 200 °C :

2NaHCO₃ → Na₂CO₃ + CO₂ +H₂O

et à 1000 °C :

CaCO₃ → CaO +CO₂

CaO est la chaux vive.

Sommaire

1 Chimie de l'état naturel
2 Voir aussi
- 2.1 Liens internes
- 2.2 Liens externes

[modifier] Chimie de l'état naturel

Le carbonate de calcium est insoluble dans l’eau pure mais soluble dans l’eau chargée de gaz carbonique. Or la solubilité des gaz dans l’eau augmente avec la pression et, contrairement à celle de la plupart des solides, diminue avec la température. Ceci explique certains phénomènes naturels.

Par exemple, le carbonate de calcium se dépose dans les chaudières et sur le fond des bouilloires. Il se dépose aussi à la sortie des robinets où la pression diminue brusquement.

La biochimie de la sécrétion de leur coquille par les mollusques et de la formation du squelette chez les animaux ne sont pas encore totalement comprises. Mais il est probable que la teneur des gaz en dissolution joue un rôle primordial.