Tellure
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| Généralités | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro | Tellure, Te, 52 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Série chimique | métalloïde | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 16, 5, p | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse volumique cristal. | 6240 kg/m³ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Dureté Mohs | 2,25 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Couleur | gris argenté
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| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Masse atomique | 127,60 u | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc.) | 140 (123) pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 135 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 206 pm | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Kr] 4d10 5s2 5p4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Nombre d'électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 18, 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| États d'oxydation (oxyde) | ±2, 4, 6 (acide faible) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Structure cristalline | hexagonal | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| État de la matière | solide diamagnétique | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de fusion | 722,66 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 1261 K | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Volume molaire | 20,46×10-3 m³/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 52,55 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 17,49 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Pression de vapeur à -0,5°C | 23,1 Pa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Vélocité du son à 20°C | 2610 m/s | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Électronégativité (Pauling) | 2,1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Chaleur massique | 202 J/(kg.K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 200 S/m | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 2,35 W/(m.K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 1er potentiel d'ionisation | 869,3 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 2e potentiel d'ionisation | 1790 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 3e potentiel d'ionisation | 2698 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 4e potentiel d'ionisation | 3610 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 5e potentiel d'ionisation | 5668 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 6e potentiel d'ionisation | 6820 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| 7e potentiel d'ionisation | 13200 kJ/mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Le tellure est un élément chimique de symbole Te et de numéro atomique 52.
Son nom dérive de Tellus, la déesse romaine de la terre. Le tellure a été découvert à la même période que le sélénium. À cause de la grande ressemblance de ces deux éléments et du fait qu'on les rencontre toujours ensemble, leurs noms dérivent de la terre et de la lune (en grec « Selènè »), également liées l'une à l'autre de manière indissociable.
Sommaire |
[modifier] Histoire
Le tellure a été découvert en 1782 par Franz Joseph Müller von Reichenstein dans des minerais d'or de Transsylvanie.
En 1798, il a été isolé par Martin Heinrich Klaproth qui a proposé le nom tellure.
[modifier] Propriétés
Le tellure est un métalloïde argenté, cassant, facilement pulvérisé. C'est un élément relativement stable, insoluble dans l'eau et dans l'acide chlorhydrique, soluble dans l'acide nitrique et dans l'eau régale.
Il se combine avec l'hydrogène ou certains métaux pour former des dérivés telluriques, comme l'hydrure de tellure H2Te et le tellure de sodium Na2Te.
[modifier] Gisements
La production mondiale s'élève à environ 250 tonnes par an, principalement extraites des résidus de traitement du plomb et du cuivre, en même temps que le sélénium.
[modifier] Utilisation
- Dans certains détonateurs, on combine le tellure avec peroxyde de baryum.
- Vulcanisation du caoutchouc : le diéthyldithiocarbamate de tellure {Te[S2CN(C2H5O)2]4} est utilisé comme catalyseur.
- Semi-conducteur (de type « P ») utilisé dans les diodes laser, les cellules photovoltaïques, les détecteurs infra-rouge.
- Peut être associé au sélénium dans les imprimantes laser et photocopieurs.
- Thermocouple (Te/Pb)
- Alliage: en faible quantité dans l'acier et le cuivre, il en facilite l'usinage.
[modifier] Précautions
L'inhalation d'une dose infime de tellure donne une haleine et une odeur corporelle épouvantable !
La plupart de ses composés sont toxiques.
[modifier] Voir aussi
- fiche internationale de sécurité chimique traduite par l'Institut Scientifique de Santé Publique (Belgique)
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