Rubidium
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| Géneral | |||||||||||||||||||
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| Nom, Symbole, Numéro atomique | Rubidium, Rb, 37 | ||||||||||||||||||
| Série chimique | Métal alcalin | ||||||||||||||||||
| Groupe, Période, Bloc | 1 (IA), 5, s | ||||||||||||||||||
| Masse volumique, Dureté | 1532 kg/m³, 0.3 | ||||||||||||||||||
| Couleur | blanc argenté
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| Propriétés atomiques | |||||||||||||||||||
| Masse atomique | 85.4678 u | ||||||||||||||||||
| Rayon atomique (calc) | 235 (265)pm | ||||||||||||||||||
| Rayon de covalence | 211 pm | ||||||||||||||||||
| Rayon de van der Waals | 244 pm | ||||||||||||||||||
| Configuration électronique | [Kr]5s1 | ||||||||||||||||||
| Électrons par niveau d'énergie | 2, 8, 18, 8, 1 | ||||||||||||||||||
| États d'oxydation (Oxyde) | 1 (base forte) | ||||||||||||||||||
| Structure cristalline | Cubique à corps centré | ||||||||||||||||||
| Propriétés physiques | |||||||||||||||||||
| État de la matière | Solide | ||||||||||||||||||
| Température de fusion | 312.46 K | ||||||||||||||||||
| Température de vaporisation | 961 K | ||||||||||||||||||
| Volume molaire | 55.76 ×10-6 m³/mol | ||||||||||||||||||
| Énergie de vaporisation | 72.216 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Énergie de fusion | 2.192 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Pression de la vapeur | 1.56 × 10-4 Pa à 1234 K | ||||||||||||||||||
| Vélocité du son | 1300 m/s at 293.15 K | ||||||||||||||||||
| Divers | |||||||||||||||||||
| Électronégativité | 0.82 (Échelle de Pauling) | ||||||||||||||||||
| Capacité calorique spécifique | 363 J/(kg*K) | ||||||||||||||||||
| Conductivité électrique | 7.79 106/m ohm | ||||||||||||||||||
| Conductivité thermique | 58.2 W/(m*K) | ||||||||||||||||||
| 1er Potentiel d'ionisation | 403.0kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 2e Potentiel d'ionisation | 2633 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 3e Potentiel d'ionisation | 3860 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 4e Potentiel d'ionisation | 5080 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 5e Potentiel d'ionisation | 6850 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 6e Potentiel d'ionisation | 8140 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 7e Potentiel d'ionisation | 9570 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 8e Potentiel d'ionisation | 13120 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 9e Potentiel d'ionisation | 14500 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| 10e Potentiel d'ionisation | 26740 kJ/mol | ||||||||||||||||||
| Isotopes les plus stables | |||||||||||||||||||
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| Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire. | |||||||||||||||||||
Le rubidium est un élément chimique, de symbole Rb et de numéro atomique 37.
C'est un métal alcalin, mou et argenté qui devient liquide vers 40° C.
Son nom vient du latin rubidus (rouge foncé), du fait de la couleur rouge des lignes spectrales qui ont permis de le détecter.
La présence de rubidium a été établie en 1861 par Robert Wilhelm Bunsen et par Gustav Kirchhoff dans les lignes spectrales de la lépidolite. Il a été isolé l'année suivante par Bunsen.
Comme les autres métaux alcalins, il s'enflamme spontanément dans l'air et réagit violemment avec l'eau.
[modifier] Production
On le trouve sous forme de traces (Rb2O, RbCl) dans des minerais :
- la carnallite KMgCl3.6H2O
- la lépidolite K(Li,Al)3(Si,Al)4O10
- la leucite KAlSi2O6 peut contenir 1 à 2 % de rubidium se subsituant au potassium
- la pullucite (Cs,Na)2Al2S4O10
- la triphyline LiFe+2PO4
On en trouve également dans les eaux minérales (6.10-5) et l'eau de mer (2.10-5).
[modifier] Utilisations
- Cellules photovoltaïques : il est utilisé en alliage avec le césium.
- Verre de sécurité : l'ajout de carbonate de rubidium (Rb2CO3) ou d'oxyde de rubidium (Rb2O) permet d'obtenir du verre de sécurité par trempage.
- Examen de la perfusion du myocarde : du fait de sa similitude avec le potassium, l'isotope radioactif émetteur de positons, le 82Rb, de courte demi-vie (75 secondes), est utilisé comme un indicateur d'ischémie en TEP.
- Horloge atomique : transition hyperfine de 87Rb à 6,834682612 GHz, permettant d'obtenir une précision de 5 10-11.
- Capteur de gaz pour tube cathodique et tube électronique : on l'utilise comme getter (capteur de gaz) pour parfaire le vide.
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