Radon

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Astate - Radon - Francium
Xe Rn Uuo
	Table Complète

Général

Nom, Symbole, Numéro

Radon, Rn, 86

Série chimique

Gaz rare

Groupe, Période, Bloc

18 (VIIIA), 6, p

Masse volumique, Dureté

9.73 kg/m³, ND

Couleur

aucune

Propriétés atomiques

Masse atomique

[222] u

Rayon atomique (calc)

Rayon de covalence

145 pm

Rayon de van der Waals

Configuration électronique

[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶

Électrons par niveau d'énergie

2, 8, 18, 32, 18, 8

États d'oxydation (Oxyde)

0 (inconnu)

Structure cristalline

Cubique face centrée

Propriétés physiques

État de la matière

Gaz

Température de fusion

202 K

Température de vaporisation

211.3 K

Volume molaire

50,50 ×10^-3 m³/mol

Énergie de vaporisation

16.4 kJ/mol

Énergie de fusion

2.89 kJ/mol

Pression de la vapeur

inapplicable

Vélocité du son

ND m/s à 293,15 K

Divers

Électronégativité

ND (Échelle de Pauling)

Capacité calorique spécifique

94 J/(kg*K)

Conductivité électrique

Conductivité thermique

0.00364 W/(m*K)

1^er Potentiel d'ionisation

1037 kJ/mol

Isotopes les plus stables

iso	AN	demi-vie	MD	Ed M eV	PD
²¹¹Rn	{syn.}	14.6 heures	Epsilon α	2.892 5.965	²¹¹At ²⁰⁷Po
²²²Rn	100%	3.824 jours	α	5.590	²¹⁸Po

Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le radon est un élément chimique du tableau périodique de symbole Rn et de numéro atomique 86.

C'est un gaz rare radioactif qui est formé par la désintégration du radium. Son isotope le plus stable est le Rn-222 qui a une demi-vie de 3,8 jours et est utilisé en radiothérapie.

[modifier] Caractéristiques notables

Gaz inerte, le radon est le plus lourd des gaz rares, et un des gaz les plus lourds à température ambiante. (Le gaz le plus lourd est l'hexafluorure d'uranium UF_{6_{).
À température et pression standard le radon est sans couleur, mais lorsque la température est abaissée en dessous de son point de congélation (202K ; -71°C), il devient phosphorescent puis jaune si la température baisse encore et finalement orange-rouge aux températures de l'air liquide ( <-180°C ).}}

La concentration de radon dans l'atmosphère terrestre est très faible, c'est pour cette raison que les eaux naturelles relâchent continuellement du radon, issu des roches. Il est considéré comme toxique pour la santé (agent du cancer du poumon).

[modifier] Applications

On n'utilise pas le radon pour fabriquer des objets. Le radon est un gaz, alors on ne peut pas trouver de morceau.

[modifier] Histoire

Le radon a été découvert en 1900 par Friedrich Ernst Dorn qui l'a appelé émanation de radium. En 1908, William Ramsay et Robert Whytlaw-Gray isolent ce qu'ils appellent le niton (nitens en Latin, traduit par brilliant, a le symbole Nt). Ils déterminent sa densité et que c'est le gaz connu le plus lourd. Le radon a son nom depuis 1923.

[modifier] Composés

Des expériences indiquent que le fluor peut réagir avec le radon pour former du fluorure de radon. Des clathrates de radon ont aussi été reportés.

[modifier] Toxicité et précautions

Le radon peut s'accumuler dans les espaces clos et notamment dans les maisons, surtout dans les caves mal ventilées, à cause de la désintégration du radium qui vient lui de la désintégration de l'uranium naturellement présent dans les briques et les roches du sol. Les moyens pour diminuer les concentrations de radon dans les maisons sont l'aération et la ventilation des maisons, l'utilisation des vides sanitaires, etc.

[modifier] Isotopes

Il existe vingt isotopes de radon connus jusqu'à ce jour. L'isotope le plus stable est le radon-222 qui est le produit (produit fils) de la décomposition du radium-226 de la série de l'uranium-238 (voir ci-dessous), a une demi-vie de 3.823 jours et émet des particules alpha. Le radon-220 est le produit naturel de la décomposition du thorium et est appelé thoron. Il a une demi-vie de 55.6 secondes et émet aussi des rayons alpha. Le radon-119 est dérivé de l'actinium, est appelé actinon, émet des particules alpha et a une demi-vie de 3.96 secondes.

La série de décomposition complète d'uranium-238 qui produit du radon naturel est la suivante: uranium-238 (4.5 x 109 a), thorium-234 (24.1 j), protactinium-234 (1.18 m), uranium-234 (250,000 a), thorium-230 (75,000 a), radium-226 (1,600 a), radon-222 (3.82 j), polonium-218 (3.1 m), plomb-214 (26.8 m), bismuth-214 (19.7 m), polonium-214 (164 micro-s), plomb-210 (22.3 a), bismuth-210 (5.01 j), polonium-210 (138 j), plomb-206 (stable).