Pression partielle
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La pression partielle d'un gaz parfait X dans un mélange de gaz parfaits de pression totale p est définie comme la pression <math> p_{x}</math> qui serait exercée par les molécules du gaz X si ce gaz occupait seul tout le volume offert au mélange, à la température de celui-ci. Dans le cas particulier de la vapeur d'eau (assimilée ici à un gaz parfait), on parlerait plutôt de pression de vapeur.
La loi de Dalton, valable rigoureusement pour un mélange idéal de gaz parfaits relie la pression partielle px et la pression totale p par l'intermédiaire de la fraction molaire du constituant considéré dans le mélange: <math> \chi_{x}=\frac{n_{x}}{\sum_{constituants} n_{i}} </math> où <math> n_{i}</math> est le nombre de mole d'un constituant quelconque repéré par l'indice <math> i </math>dans le mélange. Il vient alors <math> p_{x}=\chi_{x} p</math>
La pression d'un mélange idéal de gaz parfaits est la somme des pressions partielles de chacun de ses constituants.
Contrairement aux grandeurs molaires partielles, associées aux fonctions d'état extensives, qui sont susceptibles d'une définition très générale, la notion de pression partielle, associée à une grandeur intensive ne peut être généralisée pour des systèmes autre que le mélange idéal de gaz parfaits..
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[modifier] Liens externes
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