Point critique (thermodynamique)
Un article de Wikivisual, l'encyclopédie libre.
- Pour les articles homonymes, voir Point critique. Image:Disambig.svg
| Image:Noia 64 apps energy.png | Cet article est une ébauche à compléter concernant la thermodynamique, vous pouvez partager vos connaissances en le modifiant. |
On passe de l'état liquide à l'état gazeux par une transition de phase. Dans le diagramme <math>p=f\left( T \right)</math> des phases d'un corps pur, ces deux états sont séparés par une courbe de coexistence.
Or, fondamentalement, les états liquide et vapeur sont microscopiquement identiques: ils se caractérisent par un désordre des atomes ou molécules. Aussi, il existe une pression et une température (dites critiques) pour laquelle cesse brusquement cette courbe de coexistence liquide-vapeur. Au delà, le corps n'est ni liquide ni gazeux: c'est une phase fluide.
On peut ainsi faire l'expérience du contournement du point critique: transformer un liquide en vapeur, puis en une phase fluide (sans qu'il ait cette fois de transition visible), puis en liquide!
Enfin, au voisinage du point critique, la discontinuité de l'indice optique (<math>n=1</math> pour les gaz et <math>n=1,3</math> pour l'eau liquide par exemple) crée une forte diffusion lumineuse: on parle d'opalescence critique.
Les gaz organiques, alcanes ou alcènes par exemple, ont aussi un point critique.ast:Puntu críticu ca:Punt crític cs:Kritický bod de:Kritischer Punkt (Thermodynamik) en:Critical point (thermodynamics) es:Punto crítico it:Punto critico ja:臨界点 nl:Kritisch punt no:Kritisk punkt pl:Punkt krytyczny ru:Критическая точка (термодинамика) sl:Kritična točka sv:Kritisk punkt
