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Image:Ph-Meter.jpg
Un pH-mètre est un appareil souvent électronique permettant la mesure du pH d'une solution aqueuse.
[modifier] Fonctionnement
Le pH-mètre est généralement constitué d'un boîtier électronique permettant l'affichage de la valeur numérique du pH et d'une électrode de verre permettant la mesure. Son fonctionnement est basé sur le rapport qui existe entre la concentration en ions <math>H_3O^+</math> (définition du pH) et la différence de potentiel électrochimique qui s'établi dans l'électrode de verre. En réalité cette dernière est constituée de deux électrodes, l'une standard dont le potentiel est constant et connu, l'autre à potentiel variable (fonction du pH).A pH 7 (neutre ni acide ni basique) le potentiel entre les deux électrodes est nul. Une fois l'appareil étalonné à l'aide de solutions tampon (souvent de pH 4, 7 et 10), on peut déterminer la valeur du pH par simple corrélation, la différence de potentiel évoluant proportionnellement à la valeur du pH selon cette formule:
- <math>\Delta E=a (pH_a-pH_b)+b\,</math>
- <math>\Delta E</math> est la différence de potentiel entre les deux électrodes.
- <math>pH_a</math> est le pH de la solution à mesurer.
- <math>pH_b</math> est le pH de la solution de reférence.
- a et b dépendent de l'appareil, ils sont révélés lors de l'étalonnage du pH mètre.
[modifier] Schéma de l'électrode
- 1 Partie sensible de l'électrode en verre poreux
- 2 Précipité de KCl (visible dans certains cas)
- 3 Solution interne de HCl à 0,1 mol/l
- 4 Électrode au calomel
- 5 Corps de l'électrode
- 6 Référence de calomel
- 7 Jonction avec la solution à étudier
