Loi d'Avogadro
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La loi d'Avogadro, découverte par Amedeo Avogadro, énonce que des volumes égaux de gaz différents, aux mêmes conditions de température et de pression, contiennent le même nombre de molécules.
La loi peut être formulée ainsi :
- Le nombre de moles est proportionnel au volume du gaz.
- Le nombre de moles est proportionnel à la pression du gaz.
- Le nombre de moles est inversement proportionnel à la température
On obtient ainsi :
- <math>n = \frac{PV}{RT}</math>
R est la constante des gaz parfaits
R = 8,314 472 J·K-1·mol-1
on a en fait R = NA·kB où NA est le nombre d'Avogadro et kB est la constante de Boltzmann
Une mole occupe approximativement un volume de 22,4 litres aux conditions normales de température et de pression (CNTP), ce qui correspond à une pression de 1 bar et une température de 0°C. Dans les conditions habituelles de température et de pression (CHTP), une mole de gaz occupe environ 24,0 litres, la pression est à 1 bar et la température à approximativement 20°C.
[modifier] Voir aussi
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de:Avogadrosches Gesetz en:Avogadro's law et:Avogadro seadus fi:Avogadron laki hr:Avogadrov zakon it:Legge di Avogadro ja:アボガドロの法則 nl:Wet van Avogadro pl:Prawo Avogadra pt:Lei de Avogadro ro:Legea lui Avogadro ru:Закон Авогадро sr:Авогадров закон uk:Закон Авогадро zh:阿伏伽德罗定律
