Liaison hydrogène

Un article de Wikivisual, l'encyclopédie libre.

Cet article est une ébauche à compléter concernant la chimie, vous pouvez partager vos connaissances en le modifiant.

Image:Wasserstoffbrückenbindungen des Wasser.png

La liaison hydrogène ou pont hydrogène est une liaison chimique de faible intensité qui relie les molécules, et qui implique un atome d'hydrogène.

Ce n'est pas une interaction électrostatique, du type force de van der Waals, entre des dipôles. La liaison hydrogène est en effet beaucoup plus intense (l'energie de liaison est environ 10 fois supérieure à celle de la force de van der Waals).

Pour que cette liaison s'établisse, il faut être en présence d'un donneur de liaison hydrogène et d'un accepteur :

Le donneur est composé d'un composé à H acide, c'est-à-dire un hétéroatome (azote, oxygène, soufre) porteur d'un atome hydrogène (comme dans les amines, alcools, thiols).
L'accepteur est composé d'un hétéroatome (uniquement azote, oxygène ou fluor) porteur de doublets libres.

Lorsqu'une liaison hydrogène s'établit, les deux hétéroatomes se trouvent à une distance d'environ 2Å.

Exemples : H₂O ^... H-O-H ; -C=O ^... H-O-H

[modifier] Conséquences de la liaison hydrogène

Cette liaison est responsable des points d'ébullition anormalement hauts de l'ammoniac, de l'eau et du fluorure d'hydrogène.

Les liaisons hydrogène peuvent s'établir entre des chaînes de polymères, donnant ainsi une grande rigidité à celui-ci (comme par exemple dans le Poly-para-phénylène téréphtalamide ou Kevlar). Par ailleurs, elles jouent un grand rôle dans la structure des protéines.

Ce sont aussi ces liaisons qui donnent à la glace, sous pression atmosphérique, sa structure tétraédrique, et font que le volume de la glace est supérieur à celui de l'eau liquide à 0 °C.