Gaz

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Au niveau microscopique, on décrit un gaz comme un ensemble d'atomes ou de molécules très faiblement liés et quasi indépendants (pour plus de détails, voir gaz réels).

D'un point de vue macroscopique, on caractérise la matière à l'état gazeux par les critères suivants :

un gaz n'a pas de forme propre ;
il n'a pas de volume propre, il tend à occuper tout le volume disponible.

Tout corps pur peut se trouver sous trois états (aussi appelés phases) : solide, liquide ou gazeux. Le passage de l'état liquide à l'état gazeux est appelé vaporisation. On qualifie alors le corps de vapeur (par exemple la vapeur d'eau).

La masse volumique d'un corps pur atteint son minimum à l'état gazeux. Elle décroît sous l'effet d'une baisse de pression (loi de Gay-Lussac et loi de Charles) ou d'une hausse de la température (on parle de dilatation des gaz). Les mouvements chaotiques des molécules qui composent le corps le rendent informe. Ils lui permettent d'occuper entièrement l'espace clos qui le contient.

[modifier] Généralités

Les gaz sont miscibles entre eux : on parle de mixage pour l'action de mélanger et, de mélange gazeux pour l'état mélangé. Exemple : l'air sec, épuré de son gaz carbonique, est un mélange composé principalement de 78% de diazote (N₂), de 21% de dioxygène (O₂) et de 1% d'argon (Ar).

Un gaz peut se dissoudre dans l'eau (loi de Henry), ou d'autres liquides (comme le sang, exemple une embolie gazeuse).

Un gaz peut même se dissoudre (faiblement) dans un métal (absorption, désorption).

La combustion des gaz oxydables est très importante en chimie, en chimie organique et, donc dans la vie courante.

[modifier] Gaz et thermodynamique

Le passage direct de l'état solide à l'état gazeux est appelé sublimation (par exemple, le dioxyde de carbone CO₂, ou neige carbonique) ; l'inverse s'appelle cristallisation.

Quand un liquide passe à l'état gazeux, il y a vaporisation (soit par évaporation, soit par ébullition). L'inverse s'appelle la liquéfaction. Ces transformations s'appellent des transitions de phase.

Voir aussi:

Dans le domaine de la chimie :

Dans le domaine de la physique :

Pour les applications technologiques :

En relation avec les phénomènes atmosphériques :
- air
- atmosphère
- effet de serre et les gaz à effet de serre
- ozone et couche d'ozone.

[modifier] Gaz et optique

réfraction gazeuse (loi de Gladstone, aberration)
absorption lumineuse, émission (loi de Kirchhoff).
gaz coloré (par exemple le dioxyde d'azote NO₂ est roux)
lampe à gaz
jets atomiques...

[modifier] Gaz, combustion en chimie

Voir combustion des gaz.

[modifier] Gaz, usage industriel et technique

air liquide,
gaz combustible, moteur, réacteur à gaz,usine à gaz,
gaz comprimé
gazogène
moteur au GPL
gazoduc
ballons à gaz, dirigeables, aérostats
Gaz propulseur pour des aérosols
Gaz réfrigérant

[modifier] Gaz et biologie

digestion : avoir des gaz, roter
respiration, asphyxie, gaz méphitique, gaz irritant (par exemple le dioxyde de soufre, SO2), empoisonnement gaz toxique, mélange de gaz en plongée sous-marine et bouteille à gaz, ivresse des profondeurs...
anesthésiant, hilarant(N2O), puant, brûlant la peau, lacrymogène ...
gaz dissous, embolie gazeuse.
gaz neurotransmetteur (NO).
gaz neurotoxique
gaz de protection alimentaire
...