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Zinc - Gallium - Germanium Al Ga In       Table Complète
Général
Nom, Symbole, Numéro	Gallium, Ga, 31
Série chimique	métaux pauvres
Groupe, Période, Bloc	13 (IIIA), 4, p
Masse volumique, Dureté	5904 kg/m³, 1,5
Couleur	Blanc argenté
Propriétés atomiques
Masse atomique	69.723 u
Rayon atomique (calc)	130 (136) pm
Rayon de covalence	126 pm
Rayon de van der Waals	187 pm
Configuration électronique	[Ar]3d10 4s2 4p1
Électrons par niveau d'énergie	2, 8, 18, 3
États d'oxydation (Oxyde)	3, Amphotère
Structure cristalline	Orthorhombique
Propriétés physiques
État de la matière	solide
Température de fusion	302.91 K
Température de vaporisation	2477 K
Volume molaire	11.80 ×10-6 m³/mol
Énergie de vaporisation	258.7 kJ/mol
Énergie de fusion	5.59 kJ/mol
Pression de la vapeur	9.31×10-6 Pa à 302.9 K
Vélocité du son	2740 m/s à 933 K
Divers
Électronégativité	1.81 (Échelle de Pauling)
Capacité calorique spécifique	370 J/(kg*K)
Conductivité électrique	6.78 106/m ohm
Conductivité thermique	40.6 W/(m*K)
1er Potentiel d'ionisation	578.8 kJ/mol
2e Potentiel d'ionisation	1979.3 kJ/mol
3e Potentiel d'ionisation	2963 kJ/mol
4e Potentiel d'ionisation	6180 kJ/mol
Isotopes les plus stables
iso AN demi-vie MD Ed MeV PD 69Ga 60.1% Ga est stable avec 38 neutrons 71Ga 39.9% Ga est stable avec 40 neutrons
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.

Le gallium est un élément chimique, de symbole Ga et de numéro atomique 31. Sa température de fusion (29,76 °C) lui permet de fondre dans la main. On le trouve sous forme de trace dans le minerai de bauxite et dans les minerai de zinc.

[modifier] Découverte et nommage

Prédit sous le nom d'ekaaluminium par Mendeleïev, découvert en 1875, son nom lui a été donné par son découvreur, le chimiste français Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran, car « coq » en latin s'écrit gallus. Ce nom causera un quiproquo, car le découvreur allemand du germanium en 1886 pensait que « gallium » venait de Gallia, la Gaule, d'où le nommage du germanium basé sur Germania, la Germanie.

[modifier] Caractéristiques notables

Le gallium pur a un bel aspect argenté et il se brise sous forme solide de la même manière que le verre. Le volume du gallium augmente de 3,1% lorsqu'il se solidifie et pour cette raison ne doit pas être stocké dans un recipient en verre ou en métal. Le gallium corrode la plupart des autres métaux en diffusant dans le réseau métalique.

Le gallium est l'un des quatre métaux (avec le césium, le mercure et le rubidium) à être liquide aux environs de la température ambiante. Il peut pour cette raison être utilisé dans les thermomètres à haute température. Il est aussi connu pour avoir une faible pression de vapeur à haute température.

L'essentiel du gallium est utilisé en alliage avec l'arsenic. Le matériau composite III-V obtenu, « AsGa » ou arséniure de gallium, est un semi-conducteur à gap direct extrêmement important en hyperfréquence et en optoélectronique, du fait de la grande mobilité électronique qui le caractérise. Il constitue le substrat privilégié des composants actifs hyperfréquences.

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