Butane

Un article de Wikivisual, l'encyclopédie libre.

	Butane

Image:Butane.png

structure et représentations
du butane

Général

Formule brute

C₄H₁₀

Nom IUPAC

butane

Numéro CAS

106-97-8

Apparence

gaz incolore

Propriétés physiques

Masse moléculaire

58,12 u

Température
de fusion

134,9 K (−138.3 °C)

Température
de vaporisation

272,73 K (−0.5 °C)

Solubilité

0,61 g/L dans l'eau à 20°C

Densité

2,52 g/l, gaz (à 15 °C, sous 1 atm)

Température
d'auto-inflammation

287 °C

Point d'éclair

−60 °C

Limites d'explosivité
dans l'air

1.8–8.4%

Précautions

Inhalation

Peau

Yeux

Ingestion

{{{ingestion}}}

Autres infos

Unités du SI & CNTP,
sauf indication contraire.</font>

Le butane est un hydrocarbure saturé de la famille des alcanes. Il existe sous 2 formes isomères.

Sommaire

1 Butane
2 Isobutane
3 Réactions et utilités
4 Phrases de risque et conseils de prudence
5 Voir aussi
6 Liens externes

[modifier] Butane

numéro EINECS 203-448-7 autres noms: n-butane ; diéthyl ; méthyléthylméthane.

Image:Butan2.png

[modifier] Isobutane

numéro EINECS 200-857-2 | numéro CAS 75-28-5

Autres noms : i-butane ; triméthylméthane; 1,1-diméthyléthane ; 2-methylpropane ; réfrigérant R600a

    H   H   H
    |   |   |
H - C - C - C - H
   /    |    \
  H   H-C-H   H
        |
        H

[modifier] Réactions et utilités

En présence de dioxygène, le butane brûle pour former du dioxyde de carbone et de la vapeur d'eau. En présence limitée d'oxygène, du monoxyde de carbone peut aussi se former.

Le n-Butane est le réactif pour la synthèse de l'anhydride maléïque par le procédé de Dupont.

Équation:

CH₃CH₂CH₂CH₃ + 7/2 O₂ → C₂H₂(CO)₂O + 4 H₂O

Comme de nombreux hydrocarbures, le butane réagit avec le chlore pour former du 1-chloro- et du 2-chlorobutane, mais aussi d'autres composés pls substitués. les taux de chloration peuvent partiellement s'expliquer par les différentes énergie de dissociation, 425 et 411 kJ/mole pour les 2 types de liaisons C-H (les 2 carbones centraux ont des liaisons C-H plus faibles).

Le butane est vendu en bouteille comme combustible. Il est aussi utilisé dans l'industrie pétrochimique.