Ampholyte
Un article de Wikivisual, l'encyclopédie libre.
Un ampholyte est une substance pouvant se comporter à la fois comme un acide et une base.
L'eau est un ampholyte ou une espèce amphotère. Les molécules d'eau perdent un proton, d'autres les captent : c'est l'autoprotolyse.
L'eau se comporte comme un acide : <math>H_2O \longrightarrow H^+ + HO^-</math>
L'eau se comporte comme une base : <math>H_2O + H^+ \longrightarrow H_3O^+</math>
On écrit donc : 2H2O(l) = H3O+(aq) + HO-(aq)
Ceci est appelé le produit ionique de l'eau. La constante de cette réaction est : Ke=10-14 à 25°C; cette valeur augmente avec la température.
L'ion hydrogénocarbonate <math>HCO_3^-</math> aussi dont les couples acide/base sont : <math>H_2O,CO_2/HCO_3^-</math> et <math>HCO_3^-/CO_3^2-</math>
[modifier] pH d'un ampholyte
Soit un ampholyte qui joue le rôle d'acide pour le couple 1 (de pKa : pKa1) et un rôle de base pour le couple 2 (de pKa : pKa2 ) Pour le calcul du pH nous devons tenir compte des constantes d'acidité (voir constante d'équilibre) des couples 1 et 2.
En faisant les approximations que les concentrations des ions H3O+ et OH- sont très inférieures à celle de l'amphotère, on trouve la formule suivante :
<math>pH = 1/2\, (pK_{a\,1}+pK_{a\,2})</math>
[modifier] Voir aussi
| Image:Nuvola apps edu science.png | Portail de la chimie – Accédez aux articles de Wikipédia concernant la chimie. |
ca:Amfòter da:Amfoterisk de:Ampholyt en:Amphoterism fi:Amfolyytti hu:Amfoter it:Anfotero ko:양쪽성 nl:Amfoteer no:Amfotær pl:Amfoteryczność ru:Амфотерность sv:Amfoterisk zh:兩性 (化學)
