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Ammoniac
Image:Ammonia lone electron pair.svg Structure de l'ammoniac
Général
Formule brute	NH3
Nom IUPAC	ammoniac
Numéro CAS	7664-41-7
Code ATC
Apparence	Gaz incolore
Propriétés physiques
Masse moléculaire	17,0
Température de fusion	195,45 K (-77,7 °C)
Température de vaporisation	239,8 K (-33,35 °C)
Solubilité	90 g dans 100g d'eau à 0°C
Densité	0,6813 (gaz)
Température d'auto-inflammation	651°C
Limites d'explosivité dans l'air	Inférieure : 15,5 (Weiss, 1985) Supérieure : 27 (Weiss, 1985)
Thermochimie
S0gaz, 1 bar	192,77 J/mol·K
S0liquide, 1 bar	? J/mol·K
S0solid	? J/mol·K
ΔfH0gas	-45,9 kJ/mol
ΔfH0liquide	-40,2 kJ/mol
ΔfH0solide	? kJ/mol
Précautions
Inhalation	Les vapeurs sont très irritantes et corrosives
Peau	Les solutions concentrées peuvent provoquer des brulures
Yeux	Dangereux
Ingestion	{{{ingestion}}}
Autres infos	L'ingestion peut provoquer des brûlures de la bouche, langue, œsophage
Unités du SI & CNTP, sauf indication contraire.</font>

L'ammoniac est un composé chimique, de formule NH₃. C'est une molécule pyramidale trigonale : l'azote (N) est au centre tandis que l'hydrogène (H) occupe trois des quatre sommets, Le quatrième étant occupé par 2 électrons.

Sous forme gazeuse, l'ammoniac est utilisé par l'industrie pour la fabrication d'engrais, d'explosifs et de polymères. L'ammoniac gazeux, qui donne 82 % d'azote, sert aussi d'engrais azoté ; il est injecté directement dans le sol sous forme d'ammoniac liquéfié sous pression. Une fois dissous dans l'eau, le gaz ammoniac forme une base, l'ammoniaque, de formule NH₃. L'ion ammonium NH₄⁺ comporte alors un atome d'hydrogène aux quatre sommets du tétraèdre. On le trouve aussi dans la cigarette.

Sommaire 1 Production industrielle 2 Sécurité 2.1 Fiche toxicologique INRS 2.2 Référence ONU pour le transport des matières dangereuses

[modifier] Production industrielle

La production industrielle de l'ammoniac se fait essentiellement par synthèse directe à partir de dihydrogène et de diazote (procédé mis au point par l'Allemand Fritz Haber, prix Nobel de chimie en 1918). L'azote est fourni par l'air et le dihydrogène par vaporéformage du méthane (gaz naturel).

air (source de diazote) + dihydrogène + eau --> ammoniac + dioxyde de carbone

<math>\begin{matrix} & \\ CH_4 + N_2 + 2H_2O & \overrightarrow{\qquad} & 2NH_3 + H_2 + CO_2 \\\end{matrix}</math>

Qui peut se décomposer en :

Production de dihydrogène par vaporéformage (voir l'article dihydrogène) :

<math>\begin{matrix} & \\ CH_4 + H_2O & \overrightarrow{\qquad} & CO + 3H_2 \\\end{matrix}</math>

<math>\begin{matrix} & \\ CO + H_2O & \overrightarrow{\qquad} & CO_2 + H_2 \\\end{matrix}</math>

Synthèse de l'ammoniac

<math>\begin{matrix} & \\ N_2 + 3H_2 & \overrightarrow{\qquad} & 2NH_3 & {\rm \Delta\ H^0_{298}} = - 92,2 {\rm KJ/mol} \\\end{matrix}</math>

[modifier] Sécurité

[modifier] Fiche toxicologique INRS

Pour l'ammoniac et ses solutions aqueuses

[modifier] Référence ONU pour le transport des matières dangereuses

• Classe : 2

• numéro :

1005 (ammoniac anhydride)

3318 (ammoniac en solution aqueuse de densité inférieure à 0,880 à 15 °C contenant plus de 50% d'ammoniac)

2073 (ammoniac en solution aqueuse de densité inférieure à 0,880 à 15 °C contenant plus de 35% mais au maximum 50% d'ammoniac)

• Classe 8

• Numéro 2672 (ammoniac en solution aqueuse de densité comprise entre 0,880 et 0,957 à 15 °C contenant plus de 10% mais au maximum 35% d'ammoniac)

<span class="AdQ" id="hr" style="display:none;" />bg:Амоняк bs:Amonijak ca:Amoníac cs:Amoniak cy:Amonia da:Ammoniak de:Ammoniak en:Ammonia eo:Amoniako es:Amoníaco et:Ammoniaak fa:آمونیاک fi:Ammoniakki he:אמוניה hr:Amonijak io:Amoniako it:Ammoniaca ja:アンモニア lt:Amoniakas lv:Amonjaks mk:Амонијак ms:Ammonia nl:Ammoniak nn:Ammoniakk no:Ammoniakk pl:Amoniak pt:Amoníaco ru:Аммиак simple:Ammonia sk:Amoniak sl:Amonijak sr:Амонијак sv:Ammoniak ta:அமோனியா th:แอมโมเนีย tr:Amonyak ug:ئاممىياك گازى uk:Амоніак vi:Amoniac zh:氨